Ácidos

 Ácidos: tem sabor azedo, em soluções aquosas conduzem eletricidade, podem mudar a cor de algumas substâncias.

Arrhenius definiu os ácidos da seguinte maneira: são compostos que em solução aquosa se ionizam formando, como único cátion, o H+.

Classificação dos ácidos:

>de acordo com o número de hidrogênios ionizáveis.

      > monoácidos: na ionização, há produção de 1 H+ (Ex: HCl, HNO3 etc.)

      > diácidos: na ionização, há produção de 2 H+ (Ex: H2SO4, H2CO3 etc.)

      > triácidos: na ionização, há produção de 3 H+ (Ex: H3PO4, H3BO3 )

      > tetrácidos: na ionização, há produção de 4 H+ (Ex: H4P2O7 etc.)

Basicamente é só contar a quantidade de H na molécula e nomeá-las.

        Mono = 1           Di=2           Tri =3              Tetra = 4

                                                                                       Obs: Há poucas exceções.

>de acordo com a presença ou não de oxigênio na molécula.

      > hidrácidos: não contêm oxigênio na molécula.

      > oxiácidos: contêm oxigênio na molécula.

>de acordo com o grau de ionização.

      > ácidos fortes: quando a > 50%.

      > ácidos moderados ou semifortes: quando  5 < a < 50%.

      > ácidos fracos: quando a < 5%.

                              < = menor           > = maior

Nomenclatura dos ácidos:

Os hidrácidos tem terminação ídrico.

Fica assim:

Ácido ........................... ídrico.

         (nome do ânion)

Ex: HCl à Ácido Cloro + ídrico         Ex: HI à Ácido iodo + ídrico

                 Ácido Clorídrico                                Ácido iodídrico

Os oxiácidos tem diferentes terminações:

 (em breve).

Aqui estão alguns ácidos que você TEM que conhecer.

H2SO4 - Ácido sulfúrico

HCl- Ácido clorídrico

HNO3 – Ácido nítrico

HF – Ácido fluorídrico